Cel kształcenia i wykaz literatury

Główny cel kształcenia: Student pozna podstawy chemii ogólnej oraz zastosowanie przemian chemicznych we współczesnym świecie.

Ogólne informacje o zajęciach: Student pozna podstawe prawa chemiczne, właściwości najważniejszych pierwiastków i związków chemicznych oraz zastosowanie procesów chemicznych .

Wykaz literatury, wymaganej do zaliczenia zajęć

Literatura wykorzystywana podczas zajęć wykładowych

1

L. Jones, P. Atkins

Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje.

PWN Warszawa .

2006

Literatura wykorzystywana podczas zajęć ćwiczeniowych/laboratoryjnych/innych

1	L.Sobczyk, A.Kisza	Chemia fizyczna dla przyrodników	Warszawa : PWN.	1981
2	P. Atkins	Podstawy chemii fizycznej	PWN Warszawa.	1999

Wymagania wstępne w kategorii wiedzy/umiejętności/kompetencji społecznych

Wymagania formalne: Student spełnia wymagania określone w regulaminie studiów

Wymagania wstępne w kategorii Wiedzy: Podstawowa wiedza z zakresu matematyki i fizyki

Wymagania wstępne w kategorii Umiejętności: Umiejętność dokonywania obliczeń matematycznych

Wymagania wstępne w kategorii Kompetencji społecznych: Umiejętność pracy w zespole

Efekty kształcenia dla zajęć

MEK	Student, który zaliczył zajęcia	Formy zajęć/metody dydaktyczne prowadzące do osiągnięcia danego efektu kształcenia	Metody weryfikacji każdego z wymienionych efektów kształcenia	Związki z KEK	Związki z PRK
01	ma wiedzę z zakresu postaw chemii	wykład, laboratorium	sprawdzian pisemny	K_W04++	P6S_WG P6S_WK
02	zna podstawowe prawa i przemiany fizykochemiczne związków	wykład, laboratorium	sprawdzian pisemny	K_W04+	P6S_WG P6S_WK
03	potrafi zastosować podstawowe prawa do opisu i interpretacji przemian chemicznych	wykład, laboratorium	sprawdzian pisemny	K_U09++	P6S_UO P6S_UU
04	potrafi wyjaśnić podstawowe przemiany chemiczne	wykład, laboratorium	sprawdzian pisemny	K_W04+ K_K01+	P6S_KO P6S_UU P6S_WG P6S_WK
05	Potrafi przeprowadzić w skali laboratoryjnej prosty eksperyment z zakresu chemiij, potrafi wyciągnąć poprawne wnioski i przygotować sprawozdanie.	laboratorium	obserwacja wykonawstwa, raport pisemny	K_W04+++ K_U09++ K_K01++	P6S_KO P6S_UO P6S_UU P6S_WG P6S_WK
06	Potrafi pracować w zespole przeprowadzając eksperymenty, wykonując obliczenia i interpretując wyniki	laboratorium	obserwacja wykonawstwa, raport pisemny	K_W04+ K_U09++ K_K01++	P6S_KO P6S_UO P6S_UU P6S_WG P6S_WK

Uwaga: W zależności od sytuacji epidemicznej, jeżeli nie będzie możliwości weryfikacji osiągniętych efektów uczenia się określonych w programie studiów w sposób stacjonarny w szczególności zaliczenia i egzaminy kończące określone zajęcia będą mogły się odbywać przy użyciu środków komunikacji elektronicznej (w sposób zdalny).

Treści kształcenia dla zajęć

Sem.	TK	Treści kształcenia	Realizowane na	MEK
2	TK01	Rozwój poglądów na budowę materii. Ilościowy opis substancji chemicznych. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Teorie budowy atomów. Modele Thomsona, Rutherforda, Bohra. Równanie Schrödingera. Liczby kwantowe. Struktura elektronowa pierwiastków. Okresowe właściwości pierwiastków. Wiązania chemiczne. Wiązania jonowe i kowalencyjne. Teoria wiązań walencyjnych. Teoria orbitali molekularnych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Właściwości cieczy i ciał stałych. Podstawy termodynamiki. Energia wewnętrzna, entalpia, entalpia swobodna. I, II i III zasada termodynamiki. Przemiany fazowe. Wykresy falowe układów jednoskładnikowych. Mieszaniny. Roztwory. Stężenia roztworów. Dysocjacja. Równowagi jonowe w roztworach wodnych. Pojęcie pH. Właściwości koligatywne roztworów Kinetyka chemiczna. Zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagujących substancji i temperatury. Kataliza. Reakcje utleniania i redukcji. Elektrochemia. Podwójna warstwa elektryczna na granicy faz. Szereg elektrochemiczny. Ogniwa elektrochemiczne. Elektroliza. Baterie. Ogniwa paliwowe. Korozja. Właściwości pierwiastków grup głównych układu okresowego i wybranych metali przejściowych. Chemia organiczna. Wybrane związki organiczne i ich grupy funkcyjne. Polimery	W01-W30, L01-L15	MEK01 MEK02 MEK03 MEK04
2	TK02	Równowagi jonowe w roztworach wodnych. Hydroliza soli i stała rozpuszczalności.	L01	MEK01 MEK02 MEK03 MEK04 MEK05 MEK06
2	TK03	Kinetyka chemiczna - wyznaczanie rzędu reakcji oraz stałej szybkości.	L02	MEK01 MEK02 MEK03 MEK04 MEK05 MEK06
2	TK04	Przewodność elektryczna roztworów elektrolitów. Przewodność właściwa, molowa, równoważnikowa, graniczna. Wyznaczanie przewodności granicznych. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego elektrolitu.	L03	MEK01 MEK02 MEK03 MEK04 MEK05 MEK06
2	TK05	Odczyn roztworów wodnych i pomiar pH. Miareczkowanie alkacymetryczne.	L04	MEK01 MEK02 MEK03 MEK04 MEK05 MEK06

Nakład pracy studenta

Forma zajęć	Praca przed zajęciami	Udział w zajęciach	Praca po zajęciach
Wykład (sem. 2)	Przygotowanie do kolokwium: 5.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 15.00 godz./sem.	Uzupełnienie/studiowanie notatek: 7.00 godz./sem.
Laboratorium (sem. 2)	Przygotowanie do laboratorium: 4.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 15.00 godz./sem.	Dokończenia/wykonanie sprawozdania: 4.00 godz./sem.
Konsultacje (sem. 2)
Zaliczenie (sem. 2)

Sposób wystawiania ocen składowych zajęć i oceny końcowej

Forma zajęć	Sposób wystawiania oceny podsumowującej
Wykład	Pisemne kolokwium obejmujące zakres materiału wykładu. Ocena z kolokwium zależy od ilości zdobytych punktów: 3,0 (50,0 %-60,0%) MP ; 3,5 (60,1%-70,0%) MP; 4,0 (70,1%-80,0%) MP; 4,5 (80,1%-90,0%) MP; 5,0 (90,1%-100%) MP. MP oznacza maksymalną liczbę punktów, możliwą do uzyskania.
Laboratorium	Warunkiem zaliczenia laboratorium jest uzyskanie pozytywnej oceny ze wszystkich ćwiczeń objętych harmonogramem. Ocena z danego ćwiczenia odpowiada wynikowi ustnego lub pisemnego kolokwium. Warunkiem zaliczenia danego ćwiczenia jest również poprawne wykonanie ćwiczenia i złożenie poprawnie i samodzielnie sporządzonego sprawozdania. Ocena z laboratorium jest średnią arytmetyczną ocen z poszczególnych ćwiczeń objętych harmonogramem
Ocena końcowa	Ocena końcowa (K): K= 0,5 w L + 0,5 w W; gdzie: L, W oznacza odpowiednio pozytywną ocenę z laboratorium i wykładu, w- współczynnik uwzględniający termin zaliczenia, w=1,0 pierwszy termin, w=0,9 drugi termin, w=0,8 trzeci termin.

Przykładowe zadania

Wymagane podczas egzaminu/zaliczenia
(-)

Realizowane podczas zajęć ćwiczeniowych/laboratoryjnych/projektowych
(-)

Inne
(-)

Czy podczas egzaminu/zaliczenia student ma możliwość korzystania z materiałów pomocniczych : nie

Treści zajęć powiazane są z prowadzonymi badaniami naukowymi: tak

1	P. Chmielarz; T. Pacześniak; K. Rydel-Ciszek; A. Sobkowiak	Bio-Inspired Iron Pentadentate Complexes as Dioxygen Activators in the Oxidation of Cyclohexene and Limonene	2023
2	P. Błoniarz; D. Maksym; J. Muzart; T. Pacześniak; A. Pokutsa; A. Zaborovskyi	Cyclohexane oxidation: relationships of the process efficiency with electrical conductance, electronic and cyclic voltammetry spectra of the reaction mixture	2021
3	P. Chmielarz; A. Miłaczewska; T. Pacześniak; K. Rydel-Ciszek; A. Sobkowiak	‘Oxygen-Consuming Complexes’–Catalytic Effects of Iron–Salen Complexes with Dioxygen	2021
4	W. Frącz; T. Pacześniak; I. Zarzyka	Rigid polyurethane foams modified with borate and oxamide groups-Preparation and properties	2021
5	P. Błoniarz; J. Muzart; T. Pacześniak; A. Pokutsa; S. Tkach; A. Zaborovskyi	Sustainable oxidation of cyclohexane and toluene in the presence of affordable catalysts: Impact of the tandem of promoter/oxidant on process efficiency	2020
6	P. Błoniarz; O. Fliunt; Y. Kubaj; T. Pacześniak; A. Pokutsa; A. Zaborovskyi	Sustainable oxidation of cyclohexane catayzed by a VO(acac)2 - oxalic acid tandem: the electrochemical motive of the process efficiency	2020
7	P. Błoniarz; P. Chmielarz; T. Pacześniak; K. Rydel-Ciszek; A. Sobkowiak; K. Surmacz; I. Zaborniak	Iron-Based Catalytically Active Complexes in Preparation of Functional Materials	2020
8	P. Błoniarz; Y. Kubaj; D. Maksym; J. Muzart; T. Pacześniak; A. Pokutsa; A. Zaborovskyi	Versatile and Affordable Approach for Tracking the Oxidative Stress Caused by the Free Radicals: the Chemical Perception	2020