Cel kształcenia i wykaz literatury

Główny cel kształcenia: Uzyskanie niezbędnej i uporządkowanej wiedzy w zakresie podstaw chemii ogólnej i nieorganicznej jako nauki ścisłej. Student powinien posiąść wiedzę z zakresu praw rządzących zjawiskami chemicznymi i budową atomu oraz wiązań chemicznych i stanów skupienia materii. Powinien pogłębić wiadomości teoretyczne oraz uzyskać umiejętność wykonywania obliczeń chemicznych. Powinien poznać właściwości pierwiastków i nieorganicznych związków chemicznych oraz techniki laboratoryjne. Student powinien posiąść wiedzę z zakresu właściwości jonów i soli nieorganicznych i nabyć umiejętności praktyczne ich analizy jakościowej.

Ogólne informacje o zajęciach: Moduł prowadzony przez trzy semestry. W semestrze 1-szym jest 30 godzin wykładu i 45 godzin ćwiczeń rachunkowych, w semestrze 2-gim 30 godzin wykładu, 30 godzin ćwiczeń rachunkowych i 45 godzin laboratorium, w semestrze 3-cim 45 godzin laboratorium. W semestrze pierwszym i drugim moduł kończyn się egzaminem. W semestrze trzecim moduł kończy się zaliczeniem.

Materiały dydaktyczne: na stronie domowej

Wykaz literatury, wymaganej do zaliczenia zajęć

Literatura wykorzystywana podczas zajęć wykładowych

1	L. Jones, P. Atkins, P.	Chemia ogólna	PWN Warszawa.	2006
2	A. Bielański	Podstawy chemii nieorganicznej	PWN Warszawa.	2010
3	L. Pajdowski	Chemia ogólna	PWN Warszawa.	1999
4	A. Cotton, G. Wilkinson, P. Gaus	Chemia nieorganiczna	PWN Warszawa.	1995
5	Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza	Chemia ogólna i nieorganiczna. Zadania i problemy	Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów.	2010

Literatura wykorzystywana podczas zajęć ćwiczeniowych/laboratoryjnych/innych

1	Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza	Chemia ogólna i nieorganiczna. Zadania i problemy	Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów.	2010
2	Praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy	Obliczenia chemiczne	PWN Warszawa.	1987
3	Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza	Chemia ogólna i nieorganiczna. Laboratorium	Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów.	2006
4	J. Minczewski, Z. Marczenko	Chemia analityczna. Tom 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa	PWN Warszawa.	2005
5	T. Lipiec, Z.S. Szmal	Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej	PZWL, Warszawa.	1988

Wymagania wstępne w kategorii wiedzy/umiejętności/kompetencji społecznych

Wymagania formalne: Rejestracja studenta na dany semestr

Wymagania wstępne w kategorii Wiedzy: Znajomość chemii i matematyki na poziomie podstawowym

Wymagania wstępne w kategorii Umiejętności: Umiejętność wyszukiwania i interpretacji danych

Wymagania wstępne w kategorii Kompetencji społecznych: Umiejętność współdziałania i pracy w grupie

Efekty kształcenia dla zajęć

MEK	Student, który zaliczył zajęcia	Formy zajęć/metody dydaktyczne prowadzące do osiągnięcia danego efektu kształcenia	Metody weryfikacji każdego z wymienionych efektów kształcenia	Związki z KEK	Związki z PRK
01	Posiada elementarną wiedzę i umiejętności w zakresie ilościowego rozumienia chemii ogólnej i nieorganicznej.	wykład, laboratorium, ćwiczenia rachunkowe	egzamin cz. pisemna	K_W03+++	P6S_WG
02	Posiada wiedzę niezbędną do rozumienia rzeczywistości technicznej i technologicznej oraz posługuje się poprawnie chemiczną terminologią.	wykład, laboratorium, ćwiczenia rachunkowe	egzamin cz. pisemna	K_U03+++	P6S_UK
03	Potrafi wykonywać obliczenia chemiczne.	wykład, ćwiczenia rachunkowe, laboratorium	zaliczenie cz. pisemna egzamin
04	Potrafi przeprowadzać eksperymenty chemiczne.	laboratorium	zaliczenie cz. praktyczna	K_K03++	P6S_KR
05	Potrafi interpretować wyniki obliczeń i wyciągać poprawne wnioski z eksperymentu chemicznego	wykład, laboratorium, ćwiczenia rachunkowe	zaliczenie cz. pisemna, zaliczenie cz. praktyczna egzamin	K_K03+++	P6S_KR

Uwaga: W zależności od sytuacji epidemicznej, jeżeli nie będzie możliwości weryfikacji osiągniętych efektów uczenia się określonych w programie studiów w sposób stacjonarny w szczególności zaliczenia i egzaminy kończące określone zajęcia będą mogły się odbywać przy użyciu środków komunikacji elektronicznej (w sposób zdalny).

Treści kształcenia dla zajęć

Sem.	TK	Treści kształcenia	Realizowane na	MEK
1	TK01	Pojęcia i prawa chemiczne. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków. Energia jonizacji, powinowactwo elektronowe i elektroujemność. Metale i niemetale. Wiązania chemiczne. Wiązania kowalencyjne. Formalny stopień utlenienia. Teoria orbitali molekularnych. Teoria wiązań walencyjnych. Stany skupienia materii. Przemiany fazowe. Stan gazowy. Równania stanu gazu. Liczność materii i jej jednostki. Stan stały. Kryształy jonowe i molekularne. Ciecze, roztwory i stężenia. Procesy elektrochemiczne i korozja. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas.	W30	MEK01 MEK02
1	TK02	Podstawy obliczeń chemicznych: podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Stężenia roztworów: sposoby wyrażania stężeń, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie roztworów, mieszanie roztworów. Dysocjacja elektrolityczna mocnych elektrolitów: Aktywność, współczynnik aktywności, siła jonowa roztworu. Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach reakcji chemicznych, wyprowadzanie uproszczonych i rzeczywistych wzorów chemicznych. Wydajność reakcji. Reakcje utleniania i redukcji. Prawa gazowe. Kinetyka reakcji. Statyka chemiczna: prawo działania mas, równowaga chemiczna.	C45	MEK03
2	TK01	1. Właściwości koligatywne roztworów. 2. Elektrolity. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i słabe. 3. Kwasy i zasady. Amfolity. Hydroliza. Roztwory buforowe. 4. Termochemia i termodynamika. 5. Związki nieorganiczne, klasyfikacja i terminologia. 6. Systematyka pierwiastków. Związki nieorganiczne, metody otrzymywania i właściwości. Metale grup głównych 1, 2 i 13. 7. Systematyka. Pierwiastki grupy 14. 8. Systematyka. Pierwiastki grupy 15. 9. Systematyka. Pierwiastki grup 16-18. 10. Pierwiastki przejściowe bloku d. Teoria pola krystalicznego. 11. Pierwiastki bloku f. 12. Związki kompleksowe i addycyjne. Równowagi kompleksowania. Izomeria kompleksów.	W30	MEK01 MEK02
2	TK02	1. Dysocjacja elektrolityczna słabych elektrolitów. Iloczyn jonowy wody, pH. 2. Stała i stopień dysocjacji. 3. Roztwory buforowe. 4. Hydroliza, stała i stopień hydrolizy. 5. Iloczyn rozpuszczalności	C30	MEK03
2	TK03	1. Czynności laboratoryjne i obsługa typowych urządzeń. Synteza związków nieorganicznych. 2. Klasyfikacja związków nieorganicznych. 3. Typy reakcji chemicznych. 4. Roztwory, sporządzanie i obliczanie stężeń. 5. Elektrolity – stopień i stała dysocjacji, pH roztworów, wskaźniki kwasowo – zasadowe. 6. Roztwory buforowe. 7. Związki kompleksowe. 8. Hydroliza soli – stopień i stała hydrolizy. 9. Wytrącanie, rozpuszczanie i roztwarzanie osadów. 10. Reakcje utleniania i redukcji.	L45	MEK02 MEK04 MEK05
3	TK01	Laboratorium: Analiza jakościowa wybranych kationów, anionów i soli. Reakcje charakterystyczne i analiza kontrolna kationów I grupy. Reakcje charakterystyczne i analiza kontrolna kationów grupy II. Reakcje charakterystyczne i analiza kontrolna kationów grupy III. Reakcje charakterystyczne i analiza kontrolna kationów grupy IV i V. Reakcje charakterystyczne i analiza kontrolna anionów. Analiza kontrolna soli	L45	MEK02 MEK04

Nakład pracy studenta

Forma zajęć	Praca przed zajęciami	Udział w zajęciach	Praca po zajęciach
Wykład (sem. 1)		Godziny kontaktowe: 18.00 godz./sem.	Uzupełnienie/studiowanie notatek: 15.00 godz./sem. Studiowanie zalecanej literatury: 30.00 godz./sem.
Ćwiczenia/Lektorat (sem. 1)	Przygotowanie do ćwiczeń: 30.00 godz./sem. Przygotowanie do kolokwium: 15.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 27.00 godz./sem.	Dokończenia/studiowanie zadań: 30.00 godz./sem.
Konsultacje (sem. 1)	Przygotowanie do konsultacji: 2.00 godz./sem.	Udział w konsultacjach: 2.00 godz./sem.
Egzamin (sem. 1)	Przygotowanie do egzaminu: 30.00 godz./sem.	Egzamin pisemny: 2.00 godz./sem.
Wykład (sem. 2)		Godziny kontaktowe: 18.00 godz./sem.	Uzupełnienie/studiowanie notatek: 10.00 godz./sem. Studiowanie zalecanej literatury: 25.00 godz./sem.
Ćwiczenia/Lektorat (sem. 2)	Przygotowanie do ćwiczeń: 10.00 godz./sem. Przygotowanie do kolokwium: 6.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 18.00 godz./sem.	Dokończenia/studiowanie zadań: 10.00 godz./sem.
Laboratorium (sem. 2)	Przygotowanie do laboratorium: 10.00 godz./sem. Przygotowanie do kolokwium: 15.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 27.00 godz./sem.	Dokończenia/wykonanie sprawozdania: 15.00 godz./sem.
Konsultacje (sem. 2)	Przygotowanie do konsultacji: 2.00 godz./sem.	Udział w konsultacjach: 2.00 godz./sem.
Egzamin (sem. 2)	Przygotowanie do egzaminu: 30.00 godz./sem.	Egzamin pisemny: 2.00 godz./sem.
Laboratorium (sem. 3)	Przygotowanie do laboratorium: 2.00 godz./sem. Przygotowanie do kolokwium: 5.00 godz./sem.	Godziny kontaktowe: 27.00 godz./sem.	Dokończenia/wykonanie sprawozdania: 5.00 godz./sem.
Konsultacje (sem. 3)
Zaliczenie (sem. 3)	Przygotowanie do zaliczenia: 10.00 godz./sem.	Zaliczenie pisemne: 2.00 godz./sem.

Sposób wystawiania ocen składowych zajęć i oceny końcowej

Forma zajęć	Sposób wystawiania oceny podsumowującej
Wykład	Pozytywna ocena (OW) z egzaminu pisemnego (warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest uzyskanie pozytywnej oceny z ćwiczeń rachunkowych).
Ćwiczenia/Lektorat	Zaliczenie (OC) na podstawie pozytywnych ocen z trzech kolokwiów.
Ocena końcowa
Wykład	Pozytywna ocena (OW) z egzaminu pisemnego (warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest uzyskanie pozytywnych ocen z ćwiczeń i laboratorium).
Ćwiczenia/Lektorat	Zaliczenie (OC) na podstawie pozytywnych ocen z trzech kolokwiów.
Laboratorium	Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych, oddanie i zaliczenie sprawozdań oraz uzyskanie ocen pozytywnych z kolokwiów cząstkowych lub kolokwium zaliczeniowego (OL).
Ocena końcowa
Laboratorium	Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych i zaliczenie sprawozdań oraz uzyskanie ocen pozytywnych z kolokwiów cząstkowych lub kolokwium zaliczeniowego.
Ocena końcowa	Ocena końcowa (OK) z przedmiotu obliczana wg wzoru:OK = 0,6OW+0,4OC

Przykładowe zadania

Wymagane podczas egzaminu/zaliczenia
(-)

Realizowane podczas zajęć ćwiczeniowych/laboratoryjnych/projektowych
(-)

Inne
(-)

Czy podczas egzaminu/zaliczenia student ma możliwość korzystania z materiałów pomocniczych : nie

Treści zajęć powiazane są z prowadzonymi badaniami naukowymi: tak

1	J. Kalembkiewicz; A. Kuźniar; B. Papciak; E. Sočo	Zastosowanie materiału krzemionkowego modyfikowanego surfaktantem do immobilizacji moryny	2023
2	J. Kalembkiewicz; M. Kopacz; J. Pusz	Współczesne metody badań i zastosowań flawonoidów: praca zbiorowa	2023
3	D. Galas; J. Kalembkiewicz; E. Sitarz-Palczak	Study of the Adsorption of Cu(II), Mn(II), Pb(II), and Zn(II) Ions on Geopolymers Obtained from Ashes from Biomass Combustion	2022
4	J. Kalembkiewicz; E. Pieniążek; J. Pusz; E. Sitarz-Palczak; E. Sočo	Badania właściwości kwercetyny i jej sulfonowych pochodnych w układach z fluoroforem	2022
5	J. Kalembkiewicz; M. Kopacz; J. Pusz	Flawonoidy i ich pochodne w badaniach naukowych i praktyce	2022
6	M. Dranka; J. Kalembkiewicz; D. Kamiński; A. Kozioł; A. Kuźniar; U. Maciołek; L. Mazur; E. Mendyk	Structural and spectroscopic studies of Na+ – Quercetin-5′-sulfonic acid polymeric complexes obtained via solvothermal synthesis	2022
7	J. Kalembkiewicz; B. Papciak; E. Pieniążek; E. Sočo	Stałe związki kompleksowe jonów tytanu(IV) z sulfonową pochodną moryny	2021
8	J. Kalembkiewicz; E. Pieniążek; E. Sočo	Adsorpcja flawonoidów na uporządkowanych mezoporowych materiałach krzemionkowych	2021
9	J. Kalembkiewicz; E. Sitarz-Palczak	Application of halloysite geopolymers to removal of methyl blue from aqueous solution	2021
10	J. Kalembkiewicz; E. Sitarz-Palczak	The Influence of Physical Modification on the Sorption Properties of Geopolymers Obtained from Halloysite	2021
11	J. Kalembkiewicz; M. Kopacz; J. Pusz	Badania naukowe i aplikacyjne flawonoidów	2021
12	J. Kalembkiewicz; M. Kopacz; J. Pusz	Nauka i praktyka w świecie flawonoidów	2021
13	J. Kalembkiewicz; M. Kosińska-Pezda; J. Pusz; E. Woźnicka; L. Zapała	Badania równowagi reakcji kompleksowania chryzyny z jonami Er(III) w układach: woda - metanol i woda - metanol - 1,4-dioksan	2021
14	J. Kalembkiewicz	Surowce i produkty nieorganiczne	2020
15	J. Kalembkiewicz	Uzupełnienia	2020
16	J. Kalembkiewicz; A. Kuźniar; B. Papciak; J. Pusz; E. Sitarz-Palczak; E. Sočo; E. Woźnicka	Pierwiastki i związki chemiczne	2020
17	J. Kalembkiewicz; A. Kuźniar; E. Pieniążek; E. Sočo; E. Woźnicka	Aktywność biochemiczna sulfonowych pochodnych moryny	2020
18	J. Kalembkiewicz; B. Papciak	Chemia ogólna i nieorganiczna. Pierwiastki i związki chemiczne. Surowce i produkty nieorganiczne: obliczenia chemiczne i problemy	2020
19	J. Kalembkiewicz; B. Papciak	Chemia ogólna i nieorganiczna. Podstawy chemii. Roztwory i procesy w roztworach: obliczenia chemiczne i problemy	2020
20	J. Kalembkiewicz; B. Papciak	Uzupełnienia	2020
21	J. Kalembkiewicz; B. Papciak; E. Pieniążek; J. Pusz; P. Skitał; E. Sočo; L. Zapała	Podstawy chemii	2020
22	J. Kalembkiewicz; B. Papciak; J. Pusz; E. Sitarz-Palczak; E. Woźnicka	Roztwory i procesy w roztworach	2020
23	J. Kalembkiewicz; D. Pająk; E. Sočo	Multi-component sorption and utilization of solid waste to simultaneous removing basic dye and heavy metal from aqueous system	2020
24	J. Kalembkiewicz; E. Sočo	Characterisation and utilisation of solid waste from coal combustion to modelling of sorption equilibrium in a bi-component system metal-dye	2020
25	J. Kalembkiewicz; E. Sočo	Immobilizing and Removal of Cadmium and Rhodamine B from an Aqueous System by Converting Solid Waste from Poland; Studies of Equilibrium and Kinetic Sorption	2020
26	J. Kalembkiewicz; M. Kopacz; J. Pusz	Świat flawonoidów w badaniach naukowych	2020
27	J. Kalembkiewicz; R. Rawski; P. Sanecki	Units and Methods of Proteolytic Activity Determination	2020
28	D. Galas; J. Kalembkiewicz; E. Sitarz-Palczak	Comparative study on the characteristics of coal fly ash and biomass ash geopolymers	2019
29	D. Galas; J. Kalembkiewicz; E. Sitarz-Palczak	Study of potential availability of heavy metals to phytoremediation to use of ash from biomass combustion	2019
30	J. Kalembkiewicz; D. Saletnik; P. Sanecki; P. Skitał	Electrodeposition of nickel from alkaline NH4OH/NH4Cl buffer solutions	2019
31	J. Kalembkiewicz; E. Sočo	Enhanced sorption capacity of a metal-dye system from water effluents by using activated industrial waste	2019